4 Enzim Dalam pencucian dalam jumlah air yang sedikit, busa sangat penting karena dalam pencucian dengan sedikit air, busa akan berperan untuk tetap "memegang" partikel yang telah dilepas dari kain yang dicuci, dengan demikian mencegah mengendapnya kembali kotoran tersebut. Revolusi terbesar dalam perkembangan deterjen adalah pemakaian enzim.
T12/21/2019 Hai pengunjung blog tercinta, selamat datang kembali di blog saya. Sebelumnya saya sudah pernah membuat soal-soal kimia untuk materi pada bab asam basa yaitu tentang teori asam basa dan identifikasi serta sifat-sifat dari larutan asam dan basa. Nah kali ini kita masuk pada bagian perhitungan dari bab asam basa yaitu menentukan pH larutan asam dan basa kuat. Terdapat 12 buah soal yang dapat kamu gunakan sebagai media latihan untuk menguji pemahaman kamu terhadap materi pH larutan asam dan basa kuat, jika kamu adalah seorang siswa. Nah bagi pengunjung yang seorang guru dapat menggunakan soal ini juga sebagai latihan bagi siswa di kelas. Semoga soal-soal di bawah ini bermanfaat buat kamu yang telah berkunjung ke blog saya. Soal 1 Perhatikan pernyataan dibawah ini Derajat ionisasi = 1 Terdisosiasi sempurna di dalam air menjadi ion-ion nya Merupakan senyawa elektrolit lemah Memiliki harga pH yang sangat rendah Derajat ionisasi antara 0 – 1 Pernyataan yang merupakan sifat-sifat dari senyawa asam kuat ditunjukkan oleh nomor……. A. 1, 2 dan 3 B. 2, 3 dan 4 C. 2, 3 dan 5 D. 1, 2 dan 4 E. 3, 4 dan 5 Pembahasan Pernyataan 1 = sifat asam kuat Asam kuat adalah senyawa yang terionisasi sempurna di dalam air menjadi ion-ionnya sehingga derajat ionisasinya adalah 1 atau 100%. Pernyataan 2 = sifat asam kuat Pernyataan 3 = bukan sifat asam kuat Karena terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya, maka asam kuat tergolong senyawa elektrolit kuat. Ionisasi sempurna maksudnya adalah seluruh molekul asam kuat akan berubah menjadi ion-ion nya ketika dilarutkan ke dalam air. Yang merupakan contoh dari senyawa elektrolit lemah adalah asam lemah. Pernyataan 4 = sifat asam kuat Rentang pH asam adalah antara 1 – 7. Semakin kuat asamnya maka nilai pH-nya akan semakin rendah/kecil. Pernyataan 5 = bukan sifat asam kuat Senyawa asam yang derajat ionisasinya ada di antara 0 hingga 1 itu adalah senyawa asam lemah. Hal ini menunjukkan bahwa tidak seluruh molekul asam lemah yang mengion ketika dilarutkan ke dalam air. Ionisasi yang dialami adalah ionisasi sebagian. Soal 2 Diantara larutan dibawah ini yang memiliki konsentrasi H+ lebih kecil dibandingkan OH- adalah…… A. KOH B. HCl C. H2SO4 D. H2C2O4 E. CH3COOH Pembahasan Memiliki konsentrasi ion H + lebih besar dibandingkan OH- maka senyawa tersebut tergolong senyawa asam Memiliki konsentrasi OH- lebih besar dibandingkan H + maka senyawa tersebut tergolong senyawa basa. Karena pada soal ini yang ditanyakan adalah senyawa yang konsentrasi H+ nya lebih kecil dibandingkan OH- maka jawabannya adalah opsi yang mengandung senyawa basa yaitu A. Soal 3 Diketahui pH beberapa larutan basa dengan konsentrasi 0,1 M sebagai berikut. Berdasarkan data pada tabel diatas urutan senyawa basa dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah…….A. 1 – 2 – 3 – 4 – 5B. 1 – 5 – 3 – 2 – 4C. 1 – 5 – 2 – 3 – 4D. 4 – 3 – 2 – 5 – 1 E. 4 – 1 – 3 – 2 – 5 Rentang pH senyawa basa adalah antara 7 sampai 14. Dari harga pH nya, kita bisa mengetahui mana senyawa basa yang paling kuat atau paling lemah. Semakin tinggi harga pH suatu senyawa basa maka, semakin kuat pula kekuatan basanya. Sebaliknya, semakin rendah harga pH suatu basa maka semakin lemah kekuatan basanya. Hal ini berhubungan dengan konsentrasi OH- dalam larutan. Karena [OH-] >>>> maka pH >>>> Basanya semakin kuat. Maka, urutan kekuatan basa dari yang paling lemah ke yang kuat berdasarkan data soal ini adalah yang option C. Soal 4 Larutan yang terbuat dari senyawa berikut yang termasuk golongan basa lemah poliprotik bervalensi 3 adalah……. A. BaOH2 B. AlOH3 C. NH3 D. KOH E. CaOH2 Pembahasan Senyawa asam atau basa berdasarkan jumlah ion H+ atau OH- yang dihasilkan ketika senyawa ini mengion di dalam air dapat dikelompokkan menjadi Asam – basa monoprotik = melepaskan satu ion H+ atau OH- Asam – basa diprotik = melepaskan dua ion H+ atau OH- Asam – basa poliprotik = melepaskan lebih dari dua ion H+ atau OH- BaOH2 dan CaOH2 contoh basa diprotik yang melepaskan 2 buah ion OH- di dalam air. KOH dan NH3 adalah contoh basa monoprotik. Pada suhu kamar, NH3 berwujud gas. Ketika dalam bentuk larutan, maka NH3 berubah menjadi NH4OH. Jadi, yang merupakan basa lemah poliprotik adalah AlOH3 yang mengion menurut persamaan reaksi berikut. Soal 5 100 mL larutan H2SO4 0,025 M memiliki ph sebesar…… A. 2,5 – log 2 B. 5 – log 2 C. 2 – log 5 D. 5 E. 2 – log 2,5 Pembahasan H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2 yang mengion menurut persamaan reaksi berikut. Untuk menghitung konsentrasi H + dari suatu asam kuat digunakan rumus berikut. Maka, konsentrasi H+ pada larutan H2SO4 di atas adalah [H+] = n x M = 2 x 0,025 = 0,05 M atau 5 . 10^-2 M pH larutan = – log [H+] = – log 5 x 10^-2 = 2 – log 5 Soal 6 pH larutan CaOH2 0,0001 M adalah…….. A. 10 + log 2 B. 10 – log 2 C. 4 + log 2 D. 4 – log 2 E. 4 Pembahasan CaOH2 adalah basa kuat bervalensi 2 yang mengion menurut persamaan reaksi berikut. Rumus yang digunakan untuk menghitung konsentrasi OH- yaitu Konsentrasi OH- dalam larutan CaOH2 [OH-] = n . M = 2 x 0,0001 = 0,0002 M atau 2 x 10^-4 M pOH = – log [OH-] = – log 2 x 10^-4 = 4 – log 2 pH = 14 – pOH = 14 – 4 – log 2 = 10 + log 2 Soal 7 Larutan asam kuat bervalensi satu mempunyai pH 5 – log 3. Konsentrasi larutan asam kuat tersebut adalah…… A. 3 x 10^-5 M B. 5 x 10^-3 M C. 6 x 10^-5 M D. 1 x 10^-4 M E. 1,5 x 10^-5 M Pembahasan pH asam kuat bervalensi satu = 5 – log 3 Maka, konsentrasi H+ dalam larutan tersebut adalah 3 x 10^-5 M. M asam = 3 x 10^-5 M/1 = 3 x 10^-5 M Soal 8 Larutan basa kuat dengan pH 12 + log 5 memiliki konsentrasi ion OH- di dalam larutannya sebesar…….M A. 12 x 10^-5 B. 2 x 10^-5 C. 1 x 10^-4 D. 5 x 10^-2 E. 5 x 10^-12 Pembahasan pOH = 14 – pH = 14 – 12 + log 5 = 2 – log 5 [OH-] = 5 x 10^-2 M atau 0,05 M. Soal 9 1,4 gram KOH Ar K = 39, O = 16 dan H = 1 dilarutkan dalam 250 ml air. pH larutan yang terbentuk adalah…… A. 1 B. 2 C. 3 D. 13 E. 14 mol KOH = gr/Mr = 1,4 gr/56 gr/mol = 0,025 mol = mol/V = 0,025 mol/0,25 L = 0,1 M KOH adalah basa kuat bervalensi satu. Konsentrasi OH- dari larutan KOH ini adalah [OH-] = n . M = 1 . 0,1 M = 0,1 M = 10^-1 M pOH = – log [OH-] = – log 10^-1 = 1 pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13 Soal 10 X gram H2SO4 Mr = 98 yang dilarutkan dalam 400 ml air membentuk larutan dengan pH = 1, harga x adalah…… A. 0,245 gram B. 0,49 gram C. 0,98 gram D. 1,96 gram E. 3,92 gram Pembahasan pH 400 mL larutan H2SO4 = 1 H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2. Dari rumus mencari konsentrasi H + nya kita bisa mengetahui molaritas dari larutan ini. M asam = [H+]/2 = 0,1 M/2 = 0,05 M Maka, mol H2SO4 di dalam larutan ini adalah mol H2SO4 = M x V = 0,05 x 0,4 L = 0,02 mol Sehingga, massa H2SO4-nya yaitu gr = mol x Mr = 0,05 mol x 98 gr/mol = 1,96 gram Soal 11 Sebanyak 400 ml larutan HNO3 0,03 M dicampurkan dengan 100 ml larutan H2SO4 0,02 M. pH campuran yang terbentuk adalah…… A. 1 – 5 log 2 B. 2 – 5 log 2 C. 3 – 5 log 2 D. 4 – 5 log 2 E. 5 – 5 log 2 Pembahasan Untuk menghitung konsentrasi H+ dari campuran dua asam kuat digunakan rumus berikut = n x M x V asam 1 + n x M x V asam 2/V1 + V2 Pada soal diatas, asam yang dicampur adalah 400 mL HNO3 0,03 M + 100 mL H2SO4 0,02 M = n x M x V asam 1 + n x M x V asam 2/V1 + V2 = 1 x 0,03 M x 400 mL + 2 x 0,02 M x 100 mL/400 mL + 100 mL = 0,032 M atau 32 x 10^-3 M pH = – log [H+] = – log 32 x 10^-3 = 3 – log 32 = 3 – log 2^5 = 3 – 5 log 2 Soal 12 Tersedia beberapa larutan sebagai berikut HI 0,01 M HNO3 0,02 M BaOH2 0,01 M NaOH 0,01 M H2SO4 0,001 M Urutan pH larutan diatas mulai dari yang terendah ke yang tinggi adalah……. A. 2 -1 – 5 – 4 – 3 B. 2 – 1 – 4 – 3 – 5 C. 2 – 1 – 3 – 4 – 5 D. 2 – 4 – 5 – 1 – 2 E. 3 – 2 – 1 – 4 – 5 Pembahasan HI, HNO3 dan H2SO4 = asam kuat BaOH2 dan NaOH = basa kuat pH basa nilainya lebih besar dari asam. [H+] = n x M = 1 x 0,01 M = 10^-2 M [H+] = n x M = 1 x 0,02 = 2 x 10^-2 [OH-] = n x M = 2 x 0,01 M = 0,02 M [OH-] = n x M = 1 x 0,01 M = 0,01 [H+] = n x M = 2 x 0,001 M = 0,002 M atau 2 x 10^-3 Urutan larutan asam-basa di atas dari pH yang terendah ke yang tertinggi adalah 2 – 1 – 5 – 4 – 3 Nah itulah 12 buah soal kimia materi menentukan larutan asam dan basa kuat. Jika terdapat kesalahan dari soal-soal di atas sudilah kiranya teman-teman mengkoreksinya lewat kolom komentar di bawah ini. Terima kasih sudah berkunjung ke blog saya dan sampai jumpa di artikel soal-soal kimia lainnya. Update Terakhir 12 Oktober 2020 Pembahasan dan Kunci Jawaban Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini Sumber
suatularutan dibuat dengan melarutkan 0,112 g senyawa Ba(OH), dalam 345 mL larutan air. Hitung molaritas ion OH dalam larutan. M. Ba(OH)2 = 171. 3. S uatu larutan dibuat dengan melarutkan 0,112 g senyawa Ba ( OH ) , dalam 345 mL larutan air . Hitung molaritas ion OH dalam larutan . M. Ba ( OH ) 2 = 171 . hitung molaritas ion Al3+ dalam
ilustrasi oleh pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal istilah asam dan basa. Di dalam istilah kimia, perbedaan kuantitatif antara asam dan basa dijelaskan melalui PH. Lalu apa itu pengertian dari PH? Berikut ulasan mengenai pengertian, jenis, dan contoh bahan dengan beragam PH yang berbeda. Pengertian pH AdalahPersamaan pHpH NetralpH Asam dan Basa Indikator pHContoh Bahan dengan pH yang BerbedaBahan dengan pH AsamBahan dengan pH BasaBahan dengan pH Netral Pengertian pH Adalah Istilah “pH” berasal dari kata Jerman “potenz,” yang berarti “pangkat” , dikombinasikan dengan H, simbol unsur untuk hidrogen, jadi pH adalah singkatan dari “pangkat hidrogen.” Pengertian pada umumnya, pH Power of Hydrogen adalah skala yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Skala dari pH terdiri dari angka 1 hingga 14. Skala pH menunjukkan konsentrasi ion hidrogen [H+] dalam larutan. Nilai pH larutan dihitung menggunakan nilai konsentrasi molar ion hidrogen yang larut dalam larutan. Pada pengukuran skala pH, terdapat tiga jenis parameter yaitu pH asam, netral, dan basa. Suatu larutan dikatakan asam jika terdapat ion H+ yang lebih banyak daripada ion OH–. Asam memiliki pH7 Persamaan pH Rumus atau persamaan untuk menghitung pH diusulkan pada tahun 1909 oleh ahli biokimia Denmark Søren Peter Lauritz Sørensen pH = -log[H+] di mana log adalah logaritma basis-10 dan [H +] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam satuan mol per liter larutan. Perhatikan ilustrasi skala pH berikut. Semakin kecil nilai pH maka akan semakin kuat asam larutan tersebut. Sebaliknya semakin besar nilai pH maka semakin basa larutan. pH Netral Sebuah air netral mempunyai pH 7, mengapa demikian? Air berada pada kesetimbangan antara molekul dan ion H2O ⇌ H + + OH- Produk perkalian dari konsentrasi [H +] dan [OH-] adalah konstanta; itu adalah konstanta kesetimbangan air Kw, yang memiliki nilai 10-14 M2 . Kw = [H +] [OH-] = 10-14 M2 Untuk netralitas, [H +] harus sama dengan [OH–]. Ini berarti besaran ini harus sama dengan 10-7 M. Jika kita memasukkan [H +] = 10-7 M ke dalam persamaan pH pH = -log10 [H +] dengan demikian didapat hasil pH = 7 untuk netralitas. pH Asam dan Basa Nilai pH arutan asam yaitu pH 7. Untuk pH asam, karena terdapat bayak ion H+ dalam larutannya, rumus umumnya adalah sebagai berikut. pH = -log10 [H +] Nilai ion H+ merupakan besar konsentrasi molar suatu larutan asam. Sedangkan untuk pH basa, mengandung banyak ion OH– yang larut dalam air. Nilai skala pOH tidaklah diukur secara independen, namun diturunkan dari pH. Konsentrasi ion hidroksida dalam air berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen berdasarkan persamaan [OH−] = KW /[H+] dengan KW adalah tetapan ionisasi air. Dengan menerapkan kologaritma pOH = pKW − pH. sehingga didapatkan rumus pOH sebagai berikut. pOH = 14 – pH Indikator pH Untuk mengetahui perbedaan fisik antara larutan bersifat asam, basa atau netral, kita bisa menggunakan indikator. Suatu indikator pH membantu menentukan pH berdasarkan perubahan warna pada pH tertentu. Indikator yang sering digunakan di laboratorium adalah indikator universal yang mempunyai perubahan warna secara halus dari skala 1-14. Jenis indikator universal ini terdapat dalam bentuk padat berupa kertas lakmus maupun dalam bentuk cair. Indikator pH lain yang sering digunakan pula yaitu pH elektronik yang secara digital menampilkan nilai pH. Selain itu terdapat pula beberapa indikator alami yang bisa digunakan untuk menentukan asam, basa dan netral larutan. Berikut adalah beberapa contoh bahan dengan skala pH berbeda. Bahan dengan pH Asam Bahan dengan pH asam memiliki karakteristik pH kurang dari 7, rasa asam, korosif, mengubah lakmus biru menjadi merah, dan reaktif terhadap logam untuk asam kuat. Berikut beberapa bahan dengan pH asam jeruk beragam jenis jeruk nipis, lemon, jeruk buah, dllapelstrawberryblueberryanggurHClH2SO4dll Bahan dengan pH Basa Bahan dengan pH basa memiliki karakteristik fisik pH lebih dari 7, rasa pahit, licin seperti pada sabun, mengubah lakmus merah menjadi biru, dan bersama dengan air mampu membentuk pH netral. Berikut beberapa bahan dengan pH basa sabundetergenpasta gigishampoobaking sodaamonialarutan alkalidll Bahan dengan pH Netral Bahan netral merupakan bahan yang mempunyai skala pH 7. Suatu bahan bisa bersifat netral karena karakter asli, maupun perpaduan antara larutan basa dan asam. Berikut beberapa bahan dengan pH netral airberbagai jenis garam, seperti garam dapur NaCldll Demikian ulasan mengenai pH, jenis, dan beragam jenis bahan dengan pH yang berbeda. Semoga bermanfaat ya.
5 Terjadi Perubahan pH. Ciri perubahan kimia yang kelima terjadinya perubahan pH. PH dikenal juga dengan derajat keasaman. Dalam dunia kimia ada senyawa yang bersifat asam dan ada yang bersifat basa. Asam memiliki pH kurang dari 7 akan mengubah warna lakmus biru menjadi merah, bersifat korosif dan rasanya masam. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahLarutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah ... . a. Gula b. Alkohol c. Amoniak d. Asam nitrat e. Asam kloridapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videohalo keren larutan yang mempunyai PH lebih besar dari 7 adalah konsep asam basa Arrhenius asam adalah spesi atau Zat yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H + basa adalah spesi atau Zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH Amin konsep asam basa menurut bronsted lowry asam adalah spesi atau zat yang dapat mendonorkan ion H plus atau Proton basa adalah spesi atau zat yang dapat menerima ion H plus atau Proton konsep asam basa Lewis asam adalah spesi atau zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas basa adalah spesi atau zat yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas larutan yang mempunyai PH lebih besar dari 7 adalah larutan yang bersifat basa a gula pasir atau sukrosa C12 h22 o11 merupakan senyawa hidrokarbon dan jika dilarutkan dalam air bersifat netral sehingga nilai pH = 7 b alkohol atau etanol C2 H5 Oh a etanol merupakan asam yang sangat lemah contoh reaksi Menurut konsep asam basa bronsted lowry C2 H5 Oh + NH3 menghasilkan C2 H5 Oh + nh4 + disini etanol C2 H5 Oh a akan mendonorkan H plus atau Proton Nya kepada NH3 sehingga terbentuk C2 H5 Oh a C2 H5 Oh A dan C2 H5 Oh merupakan pasangan asam basa konjugasi menurut bronsted lowry sehingga disini untuk C2 H5 Oh a merupakan asam C amonia atau NH3 merupakan senyawa basa lemah jika dilarutkan dalam air akan bereaksi NH3 + H2O menghasilkan nh4oh kemudian nh4oh akan terionisasi sebagian menjadi nh4 + + oh Amin menurut teori Arrhenius senyawa yang ketika dilarutkan dalam air terionisasi menghasilkan ion OH Amin maka senyawa tersebut bersifat basa maka nh4oh yang terionisasi sebagian menghasilkan ion OH Amin bersifat basa D asam nitrat atau hno3 merupakan asam hno3 terurai sempurna menjadi H plus ditambah no3 min menurut teori Arrhenius senyawa yang ketika dilarutkan dalam air terionisasi menghasilkan ion maka senyawa tersebut bersifat asam maka hno3 yang terionisasi sempurna menghasilkan ion H plus akan bersifat asam asam klorida atau HCL merupakan asam kuat HCL akan terionisasi sempurna menjadi H plus ditambah CL Min menurut teori Arrhenius senyawa yang ketika dilarutkan dalam air terionisasi hasilkan ion H plus maka senyawa tersebut bersifat asam maka HCL yang terionisasi sempurna menghasilkan ion H plus bersifat asam sehingga disini jawaban yang paling yaitu C amonia demikian sampai jumpa di soal selanjutnya .
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/872
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/624
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/702
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/733
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/610
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/979
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/694
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/423
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/176
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/355
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/818
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/617
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/280
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/803
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/596

    • senyawa yang larutannya dalam air mempunyai ph terbesar adalah