Larutanyang mengandung 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf air = 1,86°C/m) membeku pada suhu -0,279°C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah LarutanA dibuat dengan melarutkan 58,5 g NaCl (Mr = 58,5) ke dalam 5,0 kg air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 190 g MgCl 2 (Mr = 95) ke dalam 5,0 kg air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air. Larutan membeku pada -0,186 o C; PEMBAHASAN : Menentukan titik beku Na 2 SO 4 (elektrolit kuat dengan i = n = 3) ΔT f = K f. m
LarutanNaCl 0,4 m membeku pada suhu -1,488 0 C . jika harga Kf 1,86. Maka derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah. A. 0,02. B. 0,05. C. 0,50. D. 0,88. E. 1,00. 31. Bila 3,1 glikol C 2 H 6 O 2 dilarutkan dalam 250 gram air dicampu dengan 17,1 gram sukrosa C 12 H 22 O 11 dalam 500 gram air. Bila Kf 1,86.
Titikbeku 1,2 gram larutan MgSO 4 yang dilarutkan dalam 500 gram air sebesar (Kf air = 1,86 ˚C/m, Ar Mg = 24 ; S = 32 ; O = 16) Larutan mengandung 5,25 gram asam hipoklorit (HClO) dalam 100 gram air membeku pada suhu 271,017 K. Jika Kf = 1 , 8 6 0 C/m maka % HClO yang terionisasi dalam air adalah (Ar H = 1; Cl = 35,5 ; O= 16) 796

MrNaCl = 58,5) A. 13,4 kg C. 58,5 kg B. 26,9 kg D. 78,6 kg E. 152,2 kg Pembahasan: Membeku pada suhu -5°C, maka Tb. air = 0°C - (-5°C) = 5°C. Untuk larutan elektrolit: ΔTb = Kb m. n = Kb. g/Mr 1000/p . n g = jumlah berat zat yang dilarutkan Mr = massa molekul relatif zat yang dilarutkan Kb = Tetapan bekum molal zat pelarut P = jumlah

LarutanI : sebanyak 30 gram urea CO(NH 2) 2 dilarutkan dalam 250 mL air, dan larutan membeku pada suhu -3,6 o C Larutan II : sebanyak 30 gram garam NaCl dilarutkan dalam 250 mL air, dan larutan membeku pada suhu 7,4 o C Berdasarkan data kedua larutan tersebut, harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut adalah (M r CO(NH 2) 2 = 60 Sebanyak3 gram zat elektrolit (X = terner) dilarutkan dalam 250 gram air, memiliki derajat ionisasi 45% membeku pada suhu − 0 , 269 7 ∘ C . K f air = 1 , 8 6 ∘ C / m . Larutan 0,06 mol garam X dalam 400 g air membeku pada suhu yang sama dengan larutan 6,25 g CaBr 2 dalam 250 g air. Jika Ar Ca = 40, Br = 80, dan terionisasi sempurna Langkahpertama adalah menentukan nilai ΔTf dari NaCl. NaCl merupakan larutan elektrolit kuat sehingga mengalami ionisasi sempurna, maka nilai α=1. Berapa gram garam dapur harus dilarutkan ke dalam 500 gram air supaya membeku pada suhu − 2 , 7 5 ∘ C ? (bukan elektrolit) dalam 500 g air adalah -0,465 . Jika diketahui tetapan
KimiaFisik dan Analisis Kelas 12 SMA. Sifat Koligatif Larutan. Tekanan Osmosis. Berapa gram garam dapur, NaCl yang terlarut dalam 400 mL larutan agar isotonik dengan 12 gram urea, CO (NH2)2, yang terlarut dalam 500 mL larutan pada suhu yang sama? (Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, h = 1,0 = 16) Tekanan Osmosis. Sifat Koligatif Larutan.
.
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/46
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/860
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/376
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/300
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/317
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/406
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/452
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/367
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/124
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/989
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/634
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/184
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/605
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/606
  • 7co4m9w8o8.pages.dev/598

    • larutan nacl 0 4 m membeku pada suhu